1. Теория электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и средние электролиты. 2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты. 3. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.

Экзаменационный билет № 14

1. Теория электролитической диссоциации — это теория, объясняющая поведение растворов электролитов (веществ, проводящих электрический ток в растворе или расплаве) вследствие их диссоциации (распада) на ионы.
   
   
   
   • Основные положения:
     
     
     • При растворении в воде электролиты распадаются на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).
     
     
     • Электролитическая диссоциация — обратимый процесс.
     
     
     • Чем выше степень диссоциации, тем лучше электролит проводит ток.
     
     
     • Сила электролита зависит от его природы и концентрации.
     
     
   
   
   • Степень электролитической диссоциации (α) — это доля числа молекул, распавшихся на ионы, от общего числа растворенных молекул.
     $$ \alpha = \frac{N_{диссоциировало}}{N_{общее}} \times 100\% $$
   
   
   • Факторы, влияющие на степень диссоциации:
     
     
     • Природа электролита: сильные электролиты (например, HCl, NaOH) диссоциируют почти полностью, слабые (например, CH3COOH, H2O) — частично.
     
     
     • Природа растворителя: полярные растворители способствуют диссоциации.
     
     
     • Температура: обычно с повышением температуры степень диссоциации увеличивается.
     
     
     • Концентрация: с разбавлением раствора степень диссоциации увеличивается.
     
     
   
   
   • Сильные и средние электролиты:
     
     
     • Сильные электролиты — вещества, которые в растворах диссоциируют практически полностью (α ≈ 1). К ним относятся большинство растворимых солей, сильные кислоты (HCl, H2SO4) и сильные основания (NaOH, KOH).
     
     
     • Средние электролиты — вещества, диссоциирующие на ионы в некоторой степени (0.3 < α < 0.7).
     
     
     • Слабые электролиты — вещества, которые в растворах диссоциируют незначительно (α < 0.3). К ним относятся слабые кислоты (CH3COOH, H2CO3) и слабые основания (NH4OH), а также вода.
     
     
   
   


2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты — это органические соединения, содержащие одну карбоксильную группу (-COOH) и насыщенный углеводородный радикал.
   
   
   
   • Общая формула: R-COOH, где R — алкильная группа (CnH2n+1) или атом водорода (для муравьиной кислоты H-COOH).
     Пример: уксусная кислота (этановая кислота).
     
     
     
     • Строение: CH3-COOH. Состоит из метильной группы (CH3-) и карбоксильной группы (-COOH).
       

       

       
       
     
     
     • Свойства:
       
       
       • Кислотные свойства проявляются за счет карбоксильной группы: реагируют с металлами (например, 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2↑), основными оксидами (2CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H2O), основаниями (CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O) и солями слабых кислот (2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2↑).
       
       
       • Реакция этерификации: с образованием сложных эфиров (CH3COOH + CH3OH ⇌ CH3COOCH3 + H2O).
       
       
       • Восстановление: карбоксильная группа может быть восстановлена до спиртовой.
       
       
       • Реакции по углеводородному радикалу: например, галогенирование метильной группы (CH3COOH + Cl2 → CCl3COOH + HCl).
       
       
     
     
   
   


3. Массовая доля растворенного вещества (ω) — это отношение массы растворенного вещества (m_вещества) к массе всего раствора (m_раствора).
   $$ \omega = \frac{m_{вещества}}{m_{раствора}} \times 100\% $$
   Где масса раствора равна сумме массы растворителя (m_растворителя) и массы растворенного вещества:
   $$ m_{раствора} = m_{растворителя} + m_{вещества} $$

Преподаватель ___________ /Борисова Л.В./