1. Цинк, серебро, магний, олово? 2. Ba(OH)₂ + Fe(NO₃)₃ = NaOH + HNO₃ = SO₃ + KOH = Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = 3. Избыток раствора нитрата серебра растворили в 10г 15%-ного раствора хлорида натрия. Найти массу полученного осадка.

Решение:

Этот запрос относится к разделу химии, а именно к качественным реакциям и расчетам массовой доли вещества.

• 1. Определите, какие из перечисленных веществ являются щелочами:
  • Щелочи – это растворимые в воде основания. Из данного списка к щелочам относятся: Ba(OH)₂ (гидроксид бария) и KOH (гидроксид калия). Цинк (Zn), серебро (Ag) и олово (Sn) – это металлы, а не щелочи.
• 2. Уравнения реакций:
  • Ba(OH)₂ + Fe(NO₃)₃ = 3Ba(OH)₂ + 2Fe(NO₃)₃ → Ba(NO₃)₂ + 2Fe(OH)₃↓
  • NaOH + HNO₃ = NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
  • SO₃ + KOH = SO₃ + 2KOH → K₂SO₄ + H₂O
  • Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O
• 3. Расчет массы осадка:
  • Дано:
    • m(раствора NaCl) = 10 г
    • w(NaCl) = 15% = 0.15
  • Найти: m(осадка)
  • Решение:
  • Сначала найдем массу хлорида натрия в растворе:
  • m(NaCl) = m(раствора NaCl) * w(NaCl) = 10 г * 0.15 = 1.5 г
  • Реакция между нитратом серебра и хлоридом натрия:
  • AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
  • Из уравнения видно, что 1 моль NaCl образует 1 моль AgCl.
  • Найдем молярную массу NaCl: M(NaCl) = 23 (Na) + 35.5 (Cl) = 58.5 г/моль
  • Найдем молярную массу AgCl: M(AgCl) = 108 (Ag) + 35.5 (Cl) = 143.5 г/моль
  • Рассчитаем количество вещества NaCl:
  • n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 1.5 г / 58.5 г/моль ≈ 0.0256 моль
  • Так как количество вещества NaCl равно количеству вещества AgCl (осадка):
  • n(AgCl) = n(NaCl) ≈ 0.0256 моль
  • Рассчитаем массу осадка AgCl:
  • m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) ≈ 0.0256 моль * 143.5 г/моль ≈ 3.67 г

Ответ:

• 1. Щелочи: Ba(OH)₂, KOH.
• 2. Уравнения реакций приведены выше.
• 3. Масса полученного осадка AgCl составляет примерно 3.67 г.