1. Указать вид химической связи в следующих соединениях: SiH₄, S₂, HF, PH₃, LiBr, KF. Для вещества с ковалентной полярной связью составить схему образования.

Виды химической связи:

• SiH₄ — ковалентная слабополярная;
• S₂ — ковалентная неполярная;
• HF — ковалентная полярная;
• PH₃ — ковалентная слабополярная;
• LiBr — ионная;
• KF — ионная.

Схема образования молекулы HF: атом водорода предоставляет один электрон, атом фтора — один неспаренный электрон. Образуется общая электронная пара:

H· + ·F: → H:F

Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному атому фтора: H^δ+—F^δ−.

Ответ: SiH₄ — ковалентная слабополярная; S₂ — ковалентная неполярная; HF — ковалентная полярная; PH₃ — ковалентная слабополярная; LiBr и KF — ионная. Схема образования полярной связи приведена для HF.