1. Установите химическую формулу X. В ответе запишите молярную массу X. Ответ запишите с точностью до целого.

При разложении образуется аммиак:

\(n(NH_3)=\frac{0.448}{22.4}=0.020\) моль. Значит, в образце содержится 0.020 моль ионов \(NH_4^+\).

\(M(Mg_2P_2O_7)=2\cdot24.3+2\cdot31+7\cdot16=222.6\) г/моль.

\(n(Mg_2P_2O_7)=\frac{2.22}{222.6}\approx0.0100\) моль. В каждом моле \(Mg_2P_2O_7\) содержится 2 моль Mg и 2 моль P, поэтому количества Mg и P в образце примерно равны 0.020 моль. Следовательно, формула вещества имеет вид \(MgNH_4PO_4\cdot nH_2O\).

Количество вещества X равно 0.020 моль, поэтому \(M(X)=\frac{3.10}{0.020}=155\) г/моль. Молярная масса безводной части \(MgNH_4PO_4\) составляет примерно 137 г/моль; разница соответствует одной молекуле воды. Формула X — \(MgNH_4PO_4\cdot H_2O\).

Ответ: 155