1. В каком случае скорость химической реакции будет больше: а) Fe (стружка) + 2HCl (10%) = FeCl₂ + H₂ или Fe (порошок) + 2HCl (10%) = FeCl₂ + H₂; б) Zn (гранулы) + H₂SO₄ (50%) = ZnSO₄ + H₂ или Zn (гранулы) + H₂SO₄ (20%) = ZnSO₄ + H₂? Свой ответ поясните.

а) Скорость реакции будет больше при использовании железного порошка:

Порошок имеет большую площадь поверхности соприкосновения с соляной кислотой, чем стружка. Поэтому эффективных столкновений частиц происходит больше.

б) Скорость реакции будет больше при использовании 50%-ной серной кислоты:

Чем выше концентрация реагента, тем чаще сталкиваются частицы реагирующих веществ. Поэтому реакция с 50%-ной H₂SO₄ протекает быстрее, чем с 20%-ной.

Ответ: а) с Fe (порошок); б) с H₂SO₄ (50%).