1. В природе железо встречается в виде соединений. Рассчитайте массовую долю железа в каждом соединении. Какое природное соединение имеет самое высокое значение массовой доли железа? Название природного соединения — химическая формула — содержание железа (в %): магнитный железняк (магнетит) — Fe₃O₄; красный железняк (гематит) — Fe₂O₃; шпатовый железняк (сидерит) — FeCO₃; серный колчедан (пирит) — FeS₂.

Используем относительные атомные массы: Fe = 56, O = 16, C = 12, S = 32. Массовая доля железа вычисляется по формуле \(w(\mathrm{Fe})=\frac{m(\mathrm{Fe})}{M(\text{соединения})}\cdot100\%\).

1. Магнетит Fe₃O₄: \(M=3\cdot56+4\cdot16=232\); \(w(\mathrm{Fe})=\frac{3\cdot56}{232}\cdot100\%\approx72{,}41\%\).
2. Гематит Fe₂O₃: \(M=2\cdot56+3\cdot16=160\); \(w(\mathrm{Fe})=\frac{2\cdot56}{160}\cdot100\%=70\%\).
3. Сидерит FeCO₃: \(M=56+12+3\cdot16=116\); \(w(\mathrm{Fe})=\frac{56}{116}\cdot100\%\approx48{,}28\%\).
4. Пирит FeS₂: \(M=56+2\cdot32=120\); \(w(\mathrm{Fe})=\frac{56}{120}\cdot100\%\approx46{,}67\%\).

Ответ: магнетит — 72,41%; гематит — 70%; сидерит — 48,28%; пирит — 46,67%. Наибольшая массовая доля железа у магнетита.