1. В раствор, содержащий 40 г сульфата меди (II), поместили 10 г железных опилок. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса?

Железо вытесняет медь из раствора сульфата меди (II):

\(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\).

Количество вещества реагентов:

\(n(\mathrm{CuSO_4}) = 40 / 160 = 0{,}25\) моль; \(n(\mathrm{Fe}) = 10 / 56 \approx 0{,}179\) моль.

По уравнению реакции вещества реагируют в соотношении 1:1. Железо — в недостатке, поэтому оно полностью расходуется, а сульфат меди остаётся в избытке. Образуется по \(0{,}179\) моль сульфата железа (II) и меди.

\(m(\mathrm{FeSO_4}) = 0{,}179 \cdot 152 \approx 27{,}1\) г.

\(m(\mathrm{Cu}) = 0{,}179 \cdot 64 \approx 11{,}4\) г.

Ответ: образуются примерно 27,1 г сульфата железа (II) и 11,4 г меди.