1. В реакцию с сероводородной кислотой вступило 8,1 г алюминия. Найдите массу образовавшейся соли и объём выделившегося водорода. 2Al + 3H₂S → Al₂S₃ + 3H₂↑

Используем уравнение реакции: \(2Al + 3H_2S \rightarrow Al_2S_3 + 3H_2\).

1. Находим количество алюминия: \(n(Al)=\frac{m}{M}=\frac{8.1}{27}=0.3\) моль.

2. По уравнению из 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия и 3 моль водорода: \(n(Al_2S_3)=0.3:2=0.15\) моль; \(n(H_2)=0.3\cdot\frac{3}{2}=0.45\) моль.

3. Молярная масса соли: \(M(Al_2S_3)=2\cdot27+3\cdot32=150\) г/моль. Тогда \(m(Al_2S_3)=0.15\cdot150=22.5\) г.

4. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль: \(V(H_2)=0.45\cdot22.4=10.08\) л.

Ответ: масса соли — 22,5 г; объём водорода — 10,08 л (н. у.).