1. В ряду элементов литий—бериллий—бор 1) увеличивается число электронных слоёв в атоме 2) уменьшается число электронов во внешнем слое атома 3) уменьшается электроотрицательность 4) ослабевают металлические свойства 5) уменьшается радиус атома 2. Выберите верные суждения: 1) Молоко является чистым веществом 2) Хлор- ядовитый газ 3) Кислород и озон являются аллотропными формами 4) Методом вытеснения воздуха в открытый стакан нельзя собрать углекислый газ 5) Отходы, образующиеся при использовании металлического натрия, уничтожают водой В заданиях 3-5 установите соответствие и запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Цифры в ответе могут повторяться. 3. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней. CXEMA A) CO2+Mg\(\rightarrow\) MgO+CO Б) Al+C\(\rightarrow\) Al_4C_3 B) C+CO_2\(\rightarrow\) CO СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ 1) C(0)\(\rightarrow\) C(-4) 2) C(+4)\(\rightarrow\) C(+2) 3) C(-4)\(\rightarrow\) C(+4) 4) C(-2)\(\rightarrow\) C(+4) 5) C(0)\(\rightarrow\) C(+2) 4. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию. ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ А) оксид кальция 1) NaNO3, SO2 Б) серная кислота 2) Br2, KOH В) цинк 3) CO2, H2S 4) NaOH, K2CO3 5. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции. реагирующие вещества продукты реакции A)Fe + Cl2 1) FeCl3 Б) Fe + HCl 2) FeCl2 B) Fe + CuSO4 3) не взаимодействуют 4) FeCl2 + H2 5) FeSO4 + Cu В заданиях 6-10 запишите сначала номер задания, а затем решение и ответ к нему. 6. Дана схема превращений: Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьей реакции составьте сокращенное ионное уравнение. Cu\(\rightarrow\) CuSO_4\(\rightarrow\) FeSO_4\(\rightarrow\) Fe(OH)_2\(\rightarrow\) FeO 7. Пищевая сода, (бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кислая соль угольной кислоты и нат- Обыкновенно представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета. Используется в пищ- промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор ожогов кожи и слизистых оболочек чело- кислотами и снижения кислотности желудочного сока, в химической промышленности — для производ- красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой хи- наполнителей в огнетушителях, для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей. Свое наз- «сода», вещество получило от названия растения солянка содоносная, зола которого являлась источником до- соды. Напишите химическую формулу пищевой соды и рассчитайте массовую долю углерода в ней. 8. Вычислите массу осадка, образующегося при сливании 200г 12.25%-ного раствора серной кисло избытка раствора нитрата бария. 9. Оксид, имеющий твердое агрегатное состояние, растворили в воде. Полученный раствор разделили на две При добавлении в одну из пробирок гранул цинка наблюдали выделение газа, а в другой пробирке при добав- раствора нитрата серебра образовался желтый осадок. Установите формулу неизвестного оксида и сост- уравнения реакций. 10. Составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам и определите тип каждой реаки окислительно-восстановительной реакции определите окислитель и восстановитель, процессы окисле восстановление: a) HCl\(\rightarrow\) H_2\(\rightarrow\) Cu. б) K\(\rightarrow\) KOH\(\rightarrow\) KCl\(\rightarrow\) AgCl

Question

Вопрос:

1. В ряду элементов литий—бериллий—бор 1) увеличивается число электронных слоёв в атоме 2) уменьшается число электронов во внешнем слое атома 3) уменьшается электроотрицательность 4) ослабевают металлические свойства 5) уменьшается радиус атома 2. Выберите верные суждения: 1) Молоко является чистым веществом 2) Хлор- ядовитый газ 3) Кислород и озон являются аллотропными формами 4) Методом вытеснения воздуха в открытый стакан нельзя собрать углекислый газ 5) Отходы, образующиеся при использовании металлического натрия, уничтожают водой В заданиях 3-5 установите соответствие и запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Цифры в ответе могут повторяться. 3. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней. CXEMA A) CO2+Mg\(\rightarrow\) MgO+CO Б) Al+C\(\rightarrow\) Al_4C_3 B) C+CO_2\(\rightarrow\) CO СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ 1) C(0)\(\rightarrow\) C(-4) 2) C(+4)\(\rightarrow\) C(+2) 3) C(-4)\(\rightarrow\) C(+4) 4) C(-2)\(\rightarrow\) C(+4) 5) C(0)\(\rightarrow\) C(+2) 4. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию. ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ А) оксид кальция 1) NaNO3, SO2 Б) серная кислота 2) Br2, KOH В) цинк 3) CO2, H2S 4) NaOH, K2CO3 5. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции. реагирующие вещества продукты реакции A)Fe + Cl2 1) FeCl3 Б) Fe + HCl 2) FeCl2 B) Fe + CuSO4 3) не взаимодействуют 4) FeCl2 + H2 5) FeSO4 + Cu В заданиях 6-10 запишите сначала номер задания, а затем решение и ответ к нему. 6. Дана схема превращений: Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьей реакции составьте сокращенное ионное уравнение. Cu\(\rightarrow\) CuSO_4\(\rightarrow\) FeSO_4\(\rightarrow\) Fe(OH)_2\(\rightarrow\) FeO 7. Пищевая сода, (бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кислая соль угольной кислоты и нат- Обыкновенно представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета. Используется в пищ- промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор ожогов кожи и слизистых оболочек чело- кислотами и снижения кислотности желудочного сока, в химической промышленности — для производ- красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой хи- наполнителей в огнетушителях, для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей. Свое наз- «сода», вещество получило от названия растения солянка содоносная, зола которого являлась источником до- соды. Напишите химическую формулу пищевой соды и рассчитайте массовую долю углерода в ней. 8. Вычислите массу осадка, образующегося при сливании 200г 12.25%-ного раствора серной кисло избытка раствора нитрата бария. 9. Оксид, имеющий твердое агрегатное состояние, растворили в воде. Полученный раствор разделили на две При добавлении в одну из пробирок гранул цинка наблюдали выделение газа, а в другой пробирке при добав- раствора нитрата серебра образовался желтый осадок. Установите формулу неизвестного оксида и сост- уравнения реакций. 10. Составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам и определите тип каждой реаки окислительно-восстановительной реакции определите окислитель и восстановитель, процессы окисле восстановление: a) HCl\(\rightarrow\) H_2\(\rightarrow\) Cu. б) K\(\rightarrow\) KOH\(\rightarrow\) KCl\(\rightarrow\) AgCl

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

1. Ответ:

2, 4, 5

2. Ответ:

2, 3, 4

3. Ответ:

CXEMA	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
A) CO₂+Mg\(\rightarrow\) MgO+CO	2) C(+4)\(\rightarrow\) C(+2)
Б) Al+C\(\rightarrow\) Al₄C₃	1) C(0)\(\rightarrow\) C(-4)
B) C+CO₂\(\rightarrow\) CO	5) C(0)\(\rightarrow\) C(+2)

4. Ответ:

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) оксид кальция	4) NaOH, K₂CO₃
Б) серная кислота	1) NaNO₃, SO₂
В) цинк	2) Br₂, KOH

5. Ответ:

реагирующие вещества	продукты реакции
A)Fe + Cl₂	1) FeCl₃
Б) Fe + HCl	4) FeCl₂ + H₂
B) Fe + CuSO₄	5) FeSO₄ + Cu

6. Решение:

Cu + 2H₂SO_4(конц.) \(\rightarrow\) CuSO_4 + SO_2 \(\uparrow\) + 2H_2O
CuSO_4 + FeSO_4 \(\rightarrow\) не взаимодействуют (у соли одного металла с солью другого металла реакция не идет, так как нет условий для ее протекания).
FeSO_4 + 2NaOH \(\rightarrow\) Fe(OH)_2 \(\downarrow\) + Na_2SO_4
2Fe(OH)_2 + O_2 + H_2O \(\rightarrow\) 2Fe(OH)_3
4Fe(OH)_3 \(\rightarrow\) 2Fe_2O_3 + 6H_2O (нагревание)

Сокращенное ионное уравнение для третьей реакции:

Fe²⁺ + 2OH^- \(\rightarrow\) Fe(OH)_2 \(\downarrow\)

7. Решение:

Химическая формула пищевой соды (гидрокарбоната натрия): NaHCO₃.

Рассчитаем молярную массу NaHCO₃:

M(NaHCO₃) = M(Na) + M(H) + M(C) + 3*M(O) = 23 + 1 + 12 + 3*16 = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 г/моль.

Массовая доля углерода (w(C)) в NaHCO₃:

w(C) = \( \frac{M(C)}{M(NaHCO_3)} \times 100 \% \) = \( \frac{12}{84} \times 100 \% \) \(\approx\) 14.28 \%

Ответ: NaHCO₃, массовая доля углерода ~14.28%.

8. Решение:

Расчет массы осадка BaSO₄.

1. Найдем массу H₂SO₄ в растворе:

m(H₂SO₄) = 200 г * 12.25% = 200 г * 0.1225 = 24.5 г

2. Найдем молярную массу H₂SO₄:

M(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

3. Найдем количество вещества H₂SO₄:

n(H₂SO₄) = \( \frac{m}{M} \) = \( \frac{24.5 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} \) = 0.25 моль

4. Напишем уравнение реакции:

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ \(\rightarrow\) BaSO₄ \(\downarrow\) + 2HNO₃

Из уравнения видно, что из 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль BaSO₄. Следовательно, n(BaSO₄) = n(H₂SO₄) = 0.25 моль.

5. Найдем молярную массу BaSO₄:

M(BaSO₄) = 137 + 32 + 4*16 = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

6. Найдем массу осадка BaSO₄:

m(BaSO₄) = n(BaSO₄) * M(BaSO₄) = 0.25 моль * 233 г/моль = 58.25 г

Ответ: 58.25 г

9. Решение:

1. Определение неизвестного оксида:

Оксид растворили в воде, полученный раствор разделили на две пробирки.

В первую пробирку добавили цинк, наблюдали выделение газа. Это означает, что оксид является кислотным оксидом, а вода образует кислоту, которая реагирует с цинком с выделением водорода.

Во вторую пробирку добавили раствор нитрата серебра, образовался желтый осадок. Желтый осадок в данной реакции — это Ag₂O, что указывает на щелочной характер оксида (или что образовавшаяся кислота реагирует с нитратом серебра, но в данном случае это менее вероятно, учитывая выделение газа с цинком). Однако, если оксид был растворен в воде, то получился раствор. Если в растворе присутствует оксид, то он может быть как кислотным, так и основным, или амфотерным.

Рассмотрим вариант, что оксид растворим в воде и образует кислоту. Например, SO₃ растворяется в воде, образуя H₂SO₄.

H₂SO₄ + Zn \(\rightarrow\) ZnSO_4 + H_2 \(\uparrow\)

H₂SO₄ + 2AgNO₃ \(\rightarrow\) Ag_2SO_4 \(\downarrow\) (белый осадок) + 2HNO_3

Желтый осадок — это Ag₂O. Это может указывать на то, что раствор имеет щелочную среду, или присутствует другой компонент, который может образовывать желтый осадок с солями серебра.

Если исходить из того, что цинк выделяет газ, то это либо кислота, либо щелочь (в случае амфотерных металлов, но здесь реакция с цинком, который сам является амфотерным металлом). Давайте предположим, что оксид растворяется в воде и образует кислоту, которая реагирует с цинком. А вот реакция с нитратом серебра, дающая желтый осадок, может быть связана с образованием Ag₂O. Это происходит в щелочной среде.

Рассмотрим амфотерный оксид, например, Al₂O₃:

Al₂O₃ + 6NaOH \(\rightarrow\) 2Na₃[Al(OH)₆] (раствор)

2Na₃[Al(OH)₆] + 3ZnCl₂ \(\rightarrow\) 3Zn(OH)_2 \(\downarrow\) + 6NaCl + 6NaOH

Реакция с цинком: Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O \(\rightarrow\) 2Na[Al(OH)_4]

2Na[Al(OH)_4] + Zn \(\rightarrow\) Na_2[Zn(OH)_4] + 2Al(OH)_3 \(\downarrow\)

Выделение газа с цинком указывает на кислотные свойства раствора. Желтый осадок с нитратом серебра может быть Ag₂O.

Предположим, что оксид - P₂O₅. Он растворяется в воде с образованием фосфорной кислоты (H₃PO₄).

P₂O₅ + 3H₂O \(\rightarrow\) 2H₃PO₄

С цинком:

2H₃PO₄ + 3Zn \(\rightarrow\) Zn₃(PO₄)₂ \(\downarrow\) + 3H₂ \(\uparrow\) (или с выделением водорода, если кислота концентрированная)

С нитратом серебра:

H₃PO₄ + 3AgNO₃ \(\rightarrow\) Ag₃PO_{4} \(\downarrow\) (желтый осадок) + 3HNO₃}

Итак, неизвестным оксидом является P₂O₅ (оксид фосфора(V)).

2. Уравнения реакций:

P₂O₅ + 3H₂O \(\rightarrow\) 2H₃PO₄

2H₃PO₄ + 3Zn \(\rightarrow\) Zn₃(PO₄)_{2} \(\downarrow\) + 3H_2 \(\uparrow\)}

H₃PO₄ + 3AgNO₃ \(\rightarrow\) Ag₃PO_{4} \(\downarrow\) + 3HNO₃}

Ответ: Неизвестный оксид - P₂O₅.

10. Решение:

a) HCl\(\rightarrow\) H_2\(\rightarrow\) Cu.

2HCl + Zn \(\rightarrow\) ZnCl_2 + H_2 \(\uparrow\) (Реакция замещения, окислительно-восстановительная. Окислитель: H⁺, Восстановитель: Zn)
H_2 + CuO \(\rightarrow\) Cu + H_2O (Реакция замещения, окислительно-восстановительная. Окислитель: Cu²⁺, Восстановитель: H₂)

б) K\(\rightarrow\) KOH\(\rightarrow\) KCl\(\rightarrow\) AgCl

2K + 2H_2O \(\rightarrow\) 2KOH + H_2 \(\uparrow\) (Реакция замещения, окислительно-восстановительная. Окислитель: H₂O, Восстановитель: K)
KOH + HCl \(\rightarrow\) KCl + H_2O (Реакция нейтрализации, ионный обмен. Нет окислительно-восстановительной реакции)
KCl + AgNO_3 \(\rightarrow\) AgCl \(\downarrow\) + KNO_3 (Реакция ионного обмена, окислительно-восстановительная. Окислитель: Ag⁺, Восстановитель: Cl^-)

Ответ:

a) 1. 2HCl + Zn \(\rightarrow\) ZnCl_2 + H_2 \(\uparrow\) (Окислитель: H⁺, Восстановитель: Zn); 2. H_2 + CuO \(\rightarrow\) Cu + H_2O (Окислитель: Cu²⁺, Восстановитель: H₂)

б) 1. 2K + 2H_2O \(\rightarrow\) 2KOH + H_2 \(\uparrow\) (Окислитель: H₂O, Восстановитель: K); 2. KOH + HCl \(\rightarrow\) KCl + H_2O; 3. KCl + AgNO_3 \(\rightarrow\) AgCl \(\downarrow\) + KNO_3 (Окислитель: Ag⁺, Восстановитель: Cl^-).