1 вариант. 1. Определите число принятых или отданных электронов в схемах: а) Cl₂ → 2Cl⁻; б) Sn²⁺ → Sn⁴⁺; в) Fe³⁺ → Fe²⁺; г) P³⁻ → P⁵⁺; д) 2I⁵⁺ → I₂⁰. Определите окислитель и восстановитель.

Число электронов определяем по изменению степени окисления; коэффициент перед частицами учитываем для общего числа электронов.

1. Cl₂ → 2Cl⁻: каждый атом Cl принимает 1 электрон, всего принято 2e⁻. Cl₂ — окислитель.
2. Sn²⁺ → Sn⁴⁺: Sn отдаёт 2e⁻. Sn²⁺ — восстановитель.
3. Fe³⁺ → Fe²⁺: Fe принимает 1e⁻. Fe³⁺ — окислитель.
4. P³⁻ → P⁵⁺: P отдаёт 8e⁻. P³⁻ — восстановитель.
5. 2I⁵⁺ → I₂⁰: каждый атом I принимает 5e⁻, всего принято 10e⁻. I⁵⁺ — окислитель.