1 вариант. Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 1) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu; 2) K + H₂O = KOH + H₂; 3) H₂S + SO₂ = S + H₂O; 4) Mg + N₂ = Mg₃N₂.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

Железо: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺ — окисление. Медь: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰ — восстановление. Электроны отданы и приняты в равном количестве, поэтому коэффициенты равны 1.

Окислитель — Cu²⁺ в CuSO₄; восстановитель — Fe.

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂.

K⁰ − e⁻ → K⁺ — окисление; H⁺ в составе воды принимает электроны: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ — восстановление. Умножаем процесс окисления на 2, чтобы уравнять электроны.

Окислитель — вода (водород в степени окисления +1); восстановитель — K.

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O.

Сера в H₂S: S⁻² − 2e⁻ → S⁰. Сера в SO₂: S⁺⁴ + 4e⁻ → S⁰. Чтобы уравнять электроны, процесс окисления умножаем на 2: отдаются 4e⁻ и принимаются 4e⁻. Затем уравниваем H и O.

Окислитель — SO₂ (S⁺⁴); восстановитель — H₂S (S⁻²).

3Mg + N₂ → Mg₃N₂.

Mg⁰ − 2e⁻ → Mg²⁺; N₂⁰ + 6e⁻ → 2N³⁻. Умножаем процесс окисления магния на 3, чтобы отдать 6 электронов.

Окислитель — N₂; восстановитель — Mg.