1 вариант 1. Определите тип химической связи и запишите схемы ее образования для веществ: Li₂O, S₂, NH₃. 2. В какой из молекул: N₂, PF₃, NF₃ связь: а) самая полярная, б) самая прочная, в) самая длинная.

1 вариант

1. Типы химической связи и схемы образования:

• Li₂O (Оксид лития):
• Тип связи: ионная.
• Образование: Литий (Li) — щелочной металл, отдает электрон. Кислород (O) — неметалл, принимает электроны.
• Схема:
• 2Li⁰ - 2e⁰ → 2Li⁺
• O⁰ + 2e⁰ → O²⁻
• 2Li⁺ + O²⁻ → Li₂O
• S₂ (Сера):
• Тип связи: ковалентная неполярная.
• Образование: Сера (S) — неметалл. Два атома серы образуют общую электронную пару.
• Схема: :S:
• NH₃ (Аммиак):
• Тип связи: ковалентная полярная.
• Образование: Азот (N) и водород (H) — неметаллы. Азот более электроотрицателен, чем водород, поэтому притягивает электронную пару сильнее.
• Схема: H-N-H
  |
  H

2. Сравнение молекул (N₂, PF₃, NF₃):

• а) Самая полярная связь:
• В молекуле NF₃ (трифторид азота).
• Объяснение: Электроотрицательность фтора (F) значительно выше, чем у азота (N) и фосфора (P) в PF₃. Разница в электроотрицательности между F и N самая большая.
• б) Самая прочная связь:
• В молекуле N₂ (азот).
• Объяснение: В молекуле азота между атомами существует тройная связь (N≡N), которая является очень прочной. Связи в PF₃ и NF₃ — одинарные и более слабые.
• в) Самая длинная связь:
• В молекуле PF₃ (трифторид фосфора).
• Объяснение: Длина связи обратно пропорциональна ее прочности. Тройная связь в N₂ самая короткая и прочная. Среди одинарных связей в NF₃ и PF₃, связь P-F длиннее, чем N-F, из-за большего атомного радиуса фосфора по сравнению с азотом.