1. Вычислите: а) относительную молекулярную массу нитрата меди (II) Cu(NO₃)₂; б) массовую долю элементов в нитрате меди (II) Cu(NO₃)₂.

Используем относительные атомные массы: Cu = 64, N = 14, O = 16.

а) В одной формульной единице содержатся 1 атом Cu, 2 атома N и 6 атомов O:

\(M_r(\mathrm{Cu(NO_3)_2}) = 64 + 2 \cdot 14 + 6 \cdot 16 = 188.\)

б) Массовую долю каждого элемента находим делением его суммарной относительной атомной массы на молекулярную массу соединения:

\(\omega(\mathrm{Cu}) = \frac{64}{188} \cdot 100\% \approx 34.0\%\); \(\omega(\mathrm{N}) = \frac{28}{188} \cdot 100\% \approx 14.9\%\); \(\omega(\mathrm{O}) = \frac{96}{188} \cdot 100\% \approx 51.1\%\).

Ответ: а) 188; б) Cu — 34.0%, N — 14.9%, O — 51.1%.