1. Вычислите: а) относительную молекулярную массу нитрата меди (II) Cu(NO₃)₂; б) отношение масс элементов в нём; в) массовые доли элементов.

Используем относительные атомные массы: Ar(Cu) = 64, Ar(N) = 14, Ar(O) = 16.

1. В одной формульной единице Cu(NO₃)₂ содержатся 1 атом Cu, 2 атома N и 6 атомов O.
2. Mr(Cu(NO₃)₂) = 64 + 2 · 14 + 6 · 16 = 188.
3. Отношение масс элементов: m(Cu) : m(N) : m(O) = 64 : 28 : 96 = 16 : 7 : 24.
4. Массовые доли: ω(Cu) = 64/188 ≈ 34,04%; ω(N) = 28/188 ≈ 14,89%; ω(O) = 96/188 ≈ 51,06%.

Ответ: Mr(Cu(NO₃)₂) = 188; отношение масс Cu : N : O = 16 : 7 : 24; массовые доли: Cu — 34,04%, N — 14,89%, O — 51,06%.