1. Вычислите массовую концентрацию гидрокарбоната кальция в исходной воде. Ответ укажите в мг/л и округлите до целых, например, 50.

При обратном титровании количество соляной кислоты, израсходованной на гидрокарбонат кальция, равно разности между добавленным количеством кислоты и её избытком.

Добавлено HCl: \(0.0500\cdot0.1=0.00500\) моль.

Избыток HCl нейтрализован NaOH: \(0.0300\cdot0.1=0.00300\) моль. Следовательно, на реакцию с гидрокарбонатом израсходовано \(0.00500-0.00300=0.00200\) моль HCl.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Ca(HCO_3)_2+2HCl\to CaCl_2+2CO_2+2H_2O}\). Количество \(\mathrm{Ca(HCO_3)_2}\): \(0.00200/2=0.00100\) моль. При молярной массе 162 г/моль масса соли равна \(0.00100\cdot162=0.162\) г.

В 250 мл воды содержится 0.162 г соли, поэтому концентрация: \(0.162/0.250=0.648\) г/л = 648 мг/л.

Ответ: 648 мг/л.