1. Вычислите массовую концентрацию гидрокарбоната магния в исходной воде. Ответ укажите в мг/л и округлите до целых, например, 50.

1. Найдём количество добавленной соляной кислоты: \(n(\mathrm{HCl})=0.1\cdot0.0400=0.00400\) моль.
2. Количество кислоты, оставшейся после реакции, равно количеству использованного гидроксида натрия: \(n(\mathrm{HCl})_{\text{изб.}}=0.1\cdot0.0240=0.00240\) моль.
3. На реакцию с гидрокарбонатом магния израсходовано \(0.00400-0.00240=0.00160\) моль HCl. По уравнению \(\mathrm{Mg(HCO_3)_2+2HCl\rightarrow MgCl_2+2CO_2+2H_2O}\) количество \(\mathrm{Mg(HCO_3)_2}\) равно \(0.00160/2=0.000800\) моль.
4. Молярная масса гидрокарбоната магния: \(M=24+2(1+12+3\cdot16)=146\) г/моль. В 200 мл воды содержится \(m=0.000800\cdot146=0.1168\) г вещества.
5. Массовая концентрация: \(0.1168/0.200=0.584\) г/л = 584 мг/л.

Ответ: 584 мг/л.