1. Вычислите относительную молекулярную массу нитрата калия (KNO3) и массовые доли всех элементов в этом веществе. 2. В 150 г сиропа содержится 30 г сахара. Найдите массовую долю сахара в сиропе. 3. Какая масса соли и воды потребуется для приготовления 800 г 5%-го раствора соли? 4. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций: Mg + N2= Mg3N2 Ca + HCl= CaCl2 + H2 KOH + H2SO4=K2SO4 +H₂O CuOH= Cu2O + H2O

1. Вычисление относительной молекулярной массы и массовых долей элементов в KNO3:

1. Находим молярные массы элементов: K = 39,1 г/моль, N = 14 г/моль, O = 16 г/моль.
2. Рассчитываем относительную молекулярную массу KNO3: \( M(KNO_3) = 39,1 + 14 + 3 imes 16 = 39,1 + 14 + 48 = 101,1 \)
3. Рассчитываем массовые доли элементов:
   • \( w(K) = \frac{39,1}{101,1} \approx 0,387 \) или 38,7%
   • \( w(N) = \frac{14}{101,1} \approx 0,138 \) или 13,8%
   • \( w(O) = \frac{3 imes 16}{101,1} = \frac{48}{101,1} \approx 0,475 \) или 47,5%

2. Расчет массовой доли сахара в сиропе:

Дано:

• Масса сиропа (m_сиропа) = 150 г
• Масса сахара (m_сахара) = 30 г

Найти:

• Массовую долю сахара (w_сахара)

Решение:

Массовая доля вещества находится по формуле:

\[ w = \frac{m_{вещества}}{m_{раствора}} \times 100\% \]\[ w_{сахара} = \frac{30 \text{ г}}{150 \text{ г}} \times 100\% = 0,2 \times 100\% = 20\% \]

3. Расчет массы соли и воды для приготовления раствора:

Дано:

• Масса раствора (m_раствора) = 800 г
• Массовая доля соли (w_соли) = 5% = 0,05

Найти:

• Массу соли (m_соли)
• Массу воды (m_воды)

Решение:

1. Находим массу соли:

\[ m_{соли} = m_{раствора} \times w_{соли} = 800 \text{ г} \times 0,05 = 40 \text{ г} \]

2. Находим массу воды:

\[ m_{воды} = m_{раствора} - m_{соли} = 800 \text{ г} - 40 \text{ г} = 760 \text{ г} \]

4. Расстановка коэффициентов и определение типов реакций:

• Mg + N2 = Mg3N2
  • Баланс: Mg: 1 → 3; N: 2 → 2.
  • Коэффициенты: 3Mg + N2 = Mg3N2
  • Тип реакции: Соединение (два вещества образуют одно).
• Ca + HCl = CaCl2 + H2
  • Баланс: Ca: 1 → 1; H: 1 → 2; Cl: 1 → 2.
  • Коэффициенты: Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
  • Тип реакции: Замещение (простое вещество реагирует со сложным, вытесняя один из элементов).
• KOH + H2SO4 = K2SO4 +H₂O
  • Баланс: K: 1 → 2; O: 1+4 → 4+1; H: 1+2 → 2; S: 1 → 1.
  • Коэффициенты: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H₂O
  • Тип реакции: Обмен (два сложных вещества обмениваются составными частями).
• CuOH = Cu2O + H2O
  • Баланс: Cu: 2 → 2; O: 2 → 1+1; H: 2 → 2.
  • Коэффициенты: 2CuOH = Cu2O + H2O
  • Тип реакции: Разложение (одно сложное вещество распадается на два или более простых/сложных).

Ответ: 1. M(KNO3) = 101,1 г/моль; w(K) ≈ 38,7%, w(N) ≈ 13,8%, w(O) ≈ 47,5%. 2. 20%. 3. m(соли) = 40 г, m(воды) = 760 г. 4. Реакции сбалансированы и классифицированы.