1. Выпишите химические символы элементов металлов: Na, N, Ca, C, Ba, B, Ni, Ne. 2. Перечислите общие способы получения металлов. 3. Запишите уравнения химических реакций на основе предложенных схем: a) Cu + Cl2→; 6) Zn + FeSO4→; в) CaCl2 + Na2CO3 →. Для уравнения а) укажите переход электронов, окислитель и восстановитель. 4. В раствор нитрата серебра массой 200 г с массовой долей AgNO3 17% опустили железные опилки (избыток). Определите массу серебра, выделившегося в этом опыте. 5. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Fe → Fe2O3 → X → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe.

Вариант 1

1. Металлы: Na, Ca, Ba, B, Ni.
2. Общие способы получения металлов:
   • Металлотермия (восстановление металлов из их оксидов более активными металлами).
   • Электролиз расплавов или растворов солей (для получения активных металлов).
   • Гидрометаллургия (выщелачивание руд и последующее выделение металлов из растворов).
3. Уравнения реакций:
   • a) \( 2Cu + Cl_2 \rightarrow 2CuCl \). Переход электронов: \( Cu^0 \rightarrow Cu^{+2} + 2e^{-} \) (окисление), \( Cl_2^0 + 2e^{-} \rightarrow 2Cl^{-} \) (восстановление). Окислитель: \( Cl_2 \), Восстановитель: \( Cu \).
   • б) Реакция не происходит, так как цинк более активный металл, чем железо.
   • в) \( CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaCl \).
4. Расчет массы серебра:
   • Массовая доля AgNO3: \( w = 17\% = 0.17 \).
   • Масса AgNO3: \( m_{AgNO_3} = m_{раствора} \times w = 200 \text{ г} \times 0.17 = 34 \text{ г} \).
   • Молярная масса AgNO3: \( M_{AgNO_3} = 108 + 14 + 3 \times 16 = 170 \text{ г/моль} \).
   • Количество вещества AgNO3: \( \nu_{AgNO_3} = \frac{m_{AgNO_3}}{M_{AgNO_3}} = \frac{34 \text{ г}}{170 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль} \).
   • Уравнение реакции: \( Fe + 2AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + 2Ag \).
   • По уравнению реакции, из 2 моль \( AgNO_3 \) образуется 2 моль \( Ag \), значит, соотношение \( 1:1 \).
   • Количество вещества Ag: \( \nu_{Ag} = \nu_{AgNO_3} = 0.2 \text{ моль} \).
   • Молярная масса Ag: \( M_{Ag} = 108 \text{ г/моль} \).
   • Масса серебра: \( m_{Ag} = \nu_{Ag} \times M_{Ag} = 0.2 \text{ моль} \times 108 \text{ г/моль} = 21.6 \text{ г} \).
5. Уравнения превращений:
   1. \( 2Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 \) (горение железа)
   2. \( Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O \) (взаимодействие с кислотой)
   3. \( FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow + 3NaCl \) (взаимодействие с щелочью)
   4. \( 2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O \) (термическое разложение)
   5. \( Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2 \) (восстановление угарным газом)

Ответ: 1. Na, Ca, Ba, B, Ni. 2. Металлотермия, электролиз, гидрометаллургия. 3. a) \( 2Cu + Cl_2 \rightarrow 2CuCl \), окислитель \( Cl_2 \), восстановитель \( Cu \). б) Реакция не идет. в) \( CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaCl \). 4. 21.6 г. 5. Уравнения превращений приведены выше.