1. Выучите основные понятия и термины по теме. 2. Составить конспект и таблицу: «Сравнительная характеристика разных видов химических связей и типов кристаллических решеток». 3. Укажите тип химической связи в соединениях H₂SO₄; CuO; HNO₃; NaHCO₃; Ba(NO₃)₂; FeS; I₂. 4. Даны вещества: хлорид калия, хлороводород, кислород, этанол. Чем отличаются эти вещества по своему строению и типам связи?

Question

Вопрос:

Accepted Answer

3. Типы связи:

\(H_2SO_4\) — ковалентные полярные связи внутри молекулы;
\(CuO\) — ионная связь между \(Cu^{2+}\) и \(O^{2-}\);
\(HNO_3\) — ковалентные полярные связи;
\(NaHCO_3\) — ионная связь между \(Na^+\) и \(HCO_3^-\), внутри гидрокарбонат-иона — ковалентные полярные связи;
\(Ba(NO_3)_2\) — ионная связь между \(Ba^{2+}\) и \(NO_3^-\), внутри нитрат-ионов — ковалентные полярные связи;
\(FeS\) — преимущественно ионная связь между \(Fe^{2+}\) и \(S^{2-}\);
\(I_2\) — ковалентная неполярная связь.

4. Сравнение веществ:

Хлорид калия \(KCl\) — ионное соединение, ионная кристаллическая решётка.
Хлороводород \(HCl\) — молекулярное вещество с ковалентной полярной связью.
Кислород \(O_2\) — молекулярное вещество с ковалентной неполярной двойной связью.
Этанол \(C_2H_5OH\) — молекулярное вещество; связи C–C и C–H слабополярные, C–O и O–H — ковалентные полярные.

Таким образом, \(KCl\) состоит из ионов, а остальные вещества — из молекул; в них преобладают ковалентные связи разной полярности.

Ответ: