1. Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17,25% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.

Примем массу вещества равной 100 г.

1. Количество вещества углерода: \(n(\mathrm{C})=\frac{82,75}{12}\approx6,90\) моль.
2. Количество вещества водорода: \(n(\mathrm{H})=\frac{17,25}{1}=17,25\) моль.
3. Находим простейшее соотношение атомов: \(\mathrm{C:H}=6,90:17,25=1:2,5=2:5\). Простейшая формула — \(\mathrm{C_2H_5}\).
4. Молярная масса вещества по относительной плотности: \(M=2\cdot M(\text{воздуха})=2\cdot29=58\) г/моль.
5. Молярная масса простейшей формулы: \(M(\mathrm{C_2H_5})=2\cdot12+5\cdot1=29\) г/моль.
6. Множитель: \(k=\frac{58}{29}=2\).

Молекулярная формула: \((\mathrm{C_2H_5})_2=\mathrm{C_4H_{10}}\).

Ответ: C₄H₁₀.