1. Выведите формулу вещества, содержащего 92,3% углерода и 7,3% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 13.

Для 100 г вещества: углерода — 92,3 г, водорода — 7,3 г.

1. Найдём количества вещества атомов: \(n(C)=92,3/12\approx7,69\) моль, \(n(H)=7,3/1=7,3\) моль.
2. Отношение количеств близко к \(1:1\), поэтому простейшая формула — CH. Её молярная масса равна 13 г/моль.
3. Молярная масса вещества: \(M=2D_{H_2}=2\cdot13=26\) г/моль. Следовательно, молекула содержит два простейших соотношения CH.

Замечание: указанные проценты дают сумму 99,6%, а их соотношение не вполне точно соответствует CH. Формула C₂H₂ согласуется с относительной плотностью и содержит около 92,3% углерода и 7,7% водорода; возможно, в условии опечатка в проценте водорода.

Ответ: C₂H₂.