1. Закончить реакции и дописать до сокращённого ионного вида: а) KOH + CuSO₄ →; б) Cu(OH)₂ + NaCl →; в) Fe(OH)₃ + K₂SO₄ →; г) Ca(OH)₂ + KNO₃ →.

а) Образуется осадок нерастворимого гидроксида меди(II):

\(2\mathrm{KOH}+\mathrm{CuSO_4}\rightarrow\mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+\mathrm{K_2SO_4}\).

Полное ионное уравнение: \(2\mathrm{K^+}+2\mathrm{OH^-}+\mathrm{Cu^{2+}}+\mathrm{SO_4^{2-}}\rightarrow\mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+2\mathrm{K^+}+\mathrm{SO_4^{2-}}\).

Сокращаем ионы \(\mathrm{K^+}\) и \(\mathrm{SO_4^{2-}}\), которые не участвуют в реакции:

\(\mathrm{Cu^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow\).

б) Реакция между нерастворимым \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) и раствором \(\mathrm{NaCl}\) не протекает: не образуется газ, осадок или слабый электролит.

в) Реакция между \(\mathrm{Fe(OH)_3}\) и \(\mathrm{K_2SO_4}\) не протекает: не образуется газ, осадок или слабый электролит.

г) Реакция между \(\mathrm{Ca(OH)_2}\) и \(\mathrm{KNO_3}\) не протекает: обмен не приводит к образованию осадка, газа или слабого электролита.

Ответ: сокращённое ионное уравнение есть только в пункте а): \(\mathrm{Cu^{2+}}+2\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow\). В пунктах б), в), г) реакции не идут.