1. Записать уравнения гидролиза соли CoCl₂ по первой ступени в трёх формах (молекулярной, ионно-молекулярной, сокращённой ионно-молекулярной). Указать окраску универсального индикатора в растворе этой соли. Определить направление смещения равновесия при гидролизе в результате: а) разбавления раствора; б) подкисления раствора; в) подщелачивания раствора; г) охлаждения раствора.

CoCl₂ — соль слабого основания Co(OH)₂ и сильной кислоты HCl. Гидролиз идёт по катиону, среда раствора кислая.

Молекулярное уравнение: CoCl₂ + H₂O ⇌ CoOHCl + HCl.

Полное ионно-молекулярное уравнение: Co²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O ⇌ CoOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻.

Сокращённое ионно-молекулярное уравнение: Co²⁺ + H₂O ⇌ CoOH⁺ + H⁺.

Из-за образования H⁺ универсальный индикатор окрашивается в жёлтый или оранжевый цвет (в зависимости от концентрации раствора).

1. Разбавление: равновесие смещается вправо, в сторону гидролиза. Разбавление благоприятствует стороне с большим числом растворённых частиц.
2. Подкисление: равновесие смещается влево, поскольку добавленные ионы H⁺ являются продуктом реакции.
3. Подщелачивание: равновесие смещается вправо, поскольку OH⁻ связывают H⁺, уменьшая его концентрацию.
4. Охлаждение: равновесие смещается влево: гидролиз катиона — эндотермический процесс, поэтому понижение температуры подавляет его.