1. Записать уравнения гидролиза соли Sn(NO₃)₂ по первой ступени в трёх формах (молекулярной, ионно-молекулярной, сокращённой ионно-молекулярной). Указать окраску лакмуса в растворе этой соли. Определить направление смещения равновесия при гидролизе в результате: а) разбавления раствора; б) подкисления раствора; в) подщелачивания раствора; г) охлаждения раствора.

Sn(NO₃)₂ — соль сильной кислоты и слабого основания, поэтому гидролизуется катион Sn²⁺. Первая ступень:

Молекулярное уравнение: Sn(NO₃)₂ + H₂O ⇌ SnOHNO₃ + HNO₃.

Полное ионно-молекулярное уравнение: Sn²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O ⇌ SnOH⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻.

Сокращённое ионно-молекулярное уравнение: Sn²⁺ + H₂O ⇌ SnOH⁺ + H⁺.

В растворе образуются ионы H⁺, поэтому среда кислая и лакмус краснеет.

1. а) При разбавлении равновесие смещается вправо: гидролиз усиливается.
2. б) При подкислении равновесие смещается влево, поскольку увеличивается концентрация продукта H⁺.
3. в) При подщелачивании равновесие смещается вправо: OH⁻ связывает H⁺.
4. г) При охлаждении равновесие смещается влево, если гидролиз эндотермичен, как обычно принимают для гидролиза катионов слабых оснований.