1. Запишите массовые доли элементов в веществе: Fe₂(SO₄)₃ и Ca(OH)₂.

Используем относительные атомные массы: Fe = 56, S = 32, O = 16, Ca = 40, H = 1.

Для Fe₂(SO₄)₃: молярная масса равна 2 · 56 + 3 · (32 + 4 · 16) = 400. Тогда массовые доли: \(\omega(\mathrm{Fe})=112/400=0.28=28\%\), \(\omega(\mathrm{S})=96/400=0.24=24\%\), \(\omega(\mathrm{O})=192/400=0.48=48\%\).

Для Ca(OH)₂: молярная масса равна 40 + 2 · (16 + 1) = 74. Тогда \(\omega(\mathrm{Ca})=40/74\approx54.05\%\), \(\omega(\mathrm{O})=32/74\approx43.24\%\), \(\omega(\mathrm{H})=2/74\approx2.70\%\).

Ответ: Fe₂(SO₄)₃ — Fe 28%, S 24%, O 48%; Ca(OH)₂ — Ca ≈ 54.05%, O ≈ 43.24%, H ≈ 2.70%.