1. Запишите уравнения реакции ионного обмена (полные и сокращённые), происходящих между растворами следующих веществ: а) (NH₄)₂SO₄ + KOH →; б) MgBr₂ + HF →; в) ZnCl₂ + KOH →; г) KNO₃ + MgCl₂ →

Реакция ионного обмена протекает, если среди продуктов образуется осадок, газ или слабый электролит (например, вода).

1. а) При взаимодействии соли аммония со щёлочью выделяется аммиак:

   (NH₄)₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

   Полное ионное уравнение:

   2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2NH₃↑ + 2H₂O

   Сокращённое ионное уравнение: NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O.

2. б) Образуется осадок фторида магния:

   MgBr₂ + 2HF → MgF₂↓ + 2HBr

   Полное ионное уравнение:

   Mg²⁺ + 2Br⁻ + 2HF → MgF₂↓ + 2H⁺ + 2Br⁻

   Сокращённое ионное уравнение: Mg²⁺ + 2HF → MgF₂↓ + 2H⁺.

3. в) Образуется осадок гидроксида цинка:

   ZnCl₂ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + 2KCl

   Полное ионное уравнение:

   Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻

   Сокращённое ионное уравнение: Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓.

4. г) В водном растворе обмен не сопровождается образованием осадка, газа или слабого электролита. Реакция не идёт.