1. Запишите уравнения реакций, соответствующие превращениям: а) Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe; б) Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe.

а) Уравнения превращений:

1. Железо реагирует с соляной кислотой: \(\mathrm{Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow}\).
2. К раствору хлорида железа(II) добавляют щёлочь: \(\mathrm{FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2NaCl}\).
3. При нагревании гидроксид железа(II) разлагается: \(\mathrm{Fe(OH)_2 \xrightarrow{t} FeO + H_2O}\).
4. Оксид железа(II) восстанавливают водородом при нагревании: \(\mathrm{FeO + H_2 \xrightarrow{t} Fe + H_2O}\).

б) Уравнения превращений:

1. Железо реагирует с разбавленной серной кислотой: \(\mathrm{Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow}\).
2. К раствору сульфата железа(II) добавляют щёлочь: \(\mathrm{FeSO_4 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\).
3. При нагревании: \(\mathrm{Fe(OH)_2 \xrightarrow{t} FeO + H_2O}\).
4. Восстановление оксида водородом при нагревании: \(\mathrm{FeO + H_2 \xrightarrow{t} Fe + H_2O}\).