10. (2 балла) Вычислите объём кислорода (н.у.), необходимого для сжигания 20 л сероводорода H2S с образованием сернистого газа SO2. Ответ: _______ л (с точностью до целых)

Привет! Давай решим эту задачку по химии.

Дано:

• Объем сероводорода (H₂S): 20 л
• Условия: нормальные условия (н.у.)

Найти:

• Объем кислорода (O₂), необходимого для реакции.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции.

   Сероводород (H₂S) сжигается в кислороде (O₂) с образованием сернистого газа (SO₂) и воды (H₂O).

   \[ 2\text{H}_2\text{S} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

2. Используем закон объёмных отношений (Гей-Люссака).

   Согласно закону объёмных отношений, объемы реагирующих газов при одинаковых условиях относятся друг к другу так же, как их коэффициенты в уравнении реакции.

   Из уравнения видно, что на 2 объема H₂S требуется 3 объема O₂.

3. Рассчитаем необходимый объем кислорода.

   У нас есть 20 л H₂S. Составим пропорцию:

   \[ \frac{\text{Объем H}_2\text{S}}{\text{Объем O}_2} = \frac{\text{Коэффициент H}_2\text{S}}{\text{Коэффициент O}_2} \]

   \[ \frac{20 \text{ л}}{x \text{ л}} = \frac{2}{3} \]

   Решаем пропорцию:

   \[ x = \frac{20 \text{ л} \times 3}{2} \]

   \[ x = \frac{60 \text{ л}}{2} \]

   \[ x = 30 \text{ л} \]

Ответ: 30 л (с точностью до целых)