10.47. Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса: а) Na₂S + KMnO₄ + H₂O → S + MnO₂ + NaOH + KOH; б) HCl + KMnO₄ → MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O; в) KBr + KMnO₄ + H₂SO₄ → Br₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O; г) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O. Изобразите уравнения в сокращённой ионной форме, укажите окислитель и восстановитель.

а) Баланс: S²⁻ − 2e⁻ → S⁰ (×3); Mn⁺⁷ + 3e⁻ → Mn⁺⁴ (×2).
Уравнение: 3Na₂S + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3S + 2MnO₂ + 6NaOH + 2KOH.
Сокращённое ионное уравнение: 3S²⁻ + 2MnO₄⁻ + 4H₂O → 3S + 2MnO₂ + 8OH⁻.
Окислитель — KMnO₄ (MnO₄⁻), восстановитель — Na₂S (S²⁻).

б) Баланс: Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² (×2); 2Cl⁻ − 2e⁻ → Cl₂⁰ (×5).
Уравнение: 16HCl + 2KMnO₄ → 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O.
Сокращённое ионное уравнение: 2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10Cl⁻ → 2Mn²⁺ + 5Cl₂ + 8H₂O.
Окислитель — KMnO₄ (MnO₄⁻), восстановитель — HCl (Cl⁻).

в) Баланс: 2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂⁰ (×5); Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² (×2).
Уравнение: 10KBr + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Br₂ + 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 8H₂O.
Сокращённое ионное уравнение: 10Br⁻ + 2MnO₄⁻ + 16H⁺ → 5Br₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O.
Окислитель — KMnO₄ (MnO₄⁻), восстановитель — KBr (Br⁻).

г) Баланс: Fe²⁺ − e⁻ → Fe³⁺ (×10); Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² (×2).
Уравнение: 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O.
Сокращённое ионное уравнение: 5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O.
Окислитель — KMnO₄ (MnO₄⁻), восстановитель — FeSO₄ (Fe²⁺).