10. Дана обратимая реакция: N2(г)+O2(г)⇌2NO(г)−Q. Опишите, как изменится положение равновесия при каждом из воздействий, и укажите принцип, который вы применяете: повышение температуры; увеличение давления; добавление дополнительного количества N2. Дайте ответ в виде трёх коротких пунктов (по 1 предложению на каждый фактор).

Question

Вопрос:

Accepted Answer

Повышение температуры сместит равновесие вправо, в сторону образования NO, поскольку прямая реакция эндотермическая; применяется принцип Ле Шателье.
Увеличение давления не сместит равновесие, поскольку число молей газа одинаково в обеих частях уравнения: 2 и 2.
Добавление N2 сместит равновесие вправо, в сторону его расходования и образования NO, согласно принципу Ле Шателье.

Ответ: