10. Дана схема превращений: P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ а) составьте молекулярные уравнения реакций. б) Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. в) Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

10. Схема превращений:

а) Молекулярные уравнения реакций:

1. Фосфор → оксид фосфора(V):
   \( 4P + 5O_2 \longrightarrow 2P_2O_5 \)
2. Оксид фосфора(V) → фосфорная кислота:
   \( P_2O_5 + 3H_2O \longrightarrow 2H_3PO_4 \)
3. Фосфорная кислота → фосфат бария:
   \( 2H_3PO_4 + 3Ba(OH)_2 \longrightarrow Ba_3(PO_4)_2 \downarrow + 6H_2O \)

б) Первое превращение (P → P₂O₅) с точки зрения ОВР:

\( 4P^0 + 5O_2^0 \longrightarrow 2P_2^{+5}O_5^{-2} \)

Фосфор является восстановителем, так как он отдает электроны и его степень окисления повышается с 0 до +5.

Кислород является окислителем, так как он принимает электроны и его степень окисления понижается с 0 до -2.

в) Последнее превращение (H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂) с точки зрения ТЭД:

Фосфорная кислота (H₃PO₄) — это сильная кислота, которая в водном растворе диссоциирует на ионы:

\( H_3PO_4 \rightleftharpoons 3H^+ + PO_4^{3-} \)

Гидроксид бария (Ba(OH)₂) — это сильное основание, которое в водном растворе диссоциирует на ионы:

\( Ba(OH)_2 \rightleftharpoons Ba^{2+} + 2OH^- \)

При их взаимодействии образуется малорастворимая соль — фосфат бария (Ba₃(PO₄)₂), которая в растворе не диссоциирует, а выпадает в осадок. Ионы H⁺ и OH⁻ образуют воду, которая является слабым электролитом и практически не диссоциирует.

Ответ: Молекулярные уравнения реакций составлены. Первое превращение — окислительно-восстановительная реакция, где P — восстановитель, O₂ — окислитель. Последнее превращение — реакция ионного обмена, протекающая до конца за счет образования осадка.