10. Для стирки и замачивания белья часто используют кальцинированную соду (Na2CO3). Это белый порошок, хорошо растворимый в воде. Она довольно часто встречается в природе, причем источниками воды являются озера. Наибольшее значение имеют соды из озер Кении. В илистом грунте озера Магади отложены соды достигают 180 м в глубину, а ее запасы оцениваются в 250 млн т. Встречаются солевые озера в Египте, Китае, Калифорнии и Сибири.

1. Из солевых озер выделили смесь, в 100 г которой массовая доля Na2CO3 составляет 85
%. Вычислите массу Na2CO3 в 150 г такой смеси.

Масса Na₂CO₃ = Масса смеси × Массовая доля Na₂CO₃

\[ m(Na_2CO_3) = 150 \text{ г} \times 0.85 = 127.5 \text{ г} \]

2. Вычислите относительную молекулярную массу Na2CO3.

M_r(Na₂CO₃) = 2 * A_r(Na) + A_r(C) + 3 * A_r(O)

M_r(Na₂CO₃) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 46 + 12 + 48 = 106

3. Вычислите массовую долю натрия в Na2CO3.

Массовая доля натрия (ω(Na)) = (2 * A_r(Na)) / M_r(Na₂CO₃)

\[ \omega(Na) = \frac{2 \times 23}{106} = \frac{46}{106} \approx 0.434 \text{ или } 43.4 \% \]

4. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции получения Na2CO3, протекающей по
схеме:
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O.

Сначала уравняем натрий:

\[ 2NaOH + CO_2 \longrightarrow Na_2CO_3 + H_2O \]

Теперь проверим остальные элементы: 2 атома Na, 1 атом C, 3 атома O, 2 атома H слева. 2 атома Na, 1 атом C, 3 атома O, 2 атома H справа. Уравнение сбалансировано.

Ответ:
1. 127,5 г.
2. 106.
3. Примерно 43,4 %.
4. 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O.