10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO₃ + H₂S → S + HBr + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степень окисления Br в HBrO₃ изменяется с +5 до −1: бром принимает 6 электронов. Степень окисления S в H₂S изменяется с −2 до 0: каждый атом серы отдаёт 2 электрона.

Электронный баланс: Br⁺⁵ + 6e⁻ → Br⁻¹; S⁻² − 2e⁻ → S⁰. Для уравнивания электронов нужно 1 атом Br на 3 атома S.

Уравнение: HBrO₃ + 3H₂S → 3S + HBr + 3H₂O.

Ответ: окислитель — HBrO₃, восстановитель — H₂S.