10. К 100 г 16%-ного раствора азотной кислоты прилили раствор гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Количество раствора гидроксида натрия не указано, поэтому расчёт возможен при условии, что NaOH взят в достаточном количестве для полной нейтрализации кислоты.

Масса азотной кислоты в растворе: \(m(\mathrm{HNO_3}) = 100 \cdot 0.16 = 16\) г.

Уравнение реакции: \(\mathrm{HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O}\). По уравнению 1 моль HNO₃ образует 1 моль NaNO₃.

Количество вещества кислоты: \(n(\mathrm{HNO_3}) = 16/63 \approx 0.254\) моль.

Молярная масса NaNO₃: \(M(\mathrm{NaNO_3}) = 85\) г/моль. Масса соли: \(m(\mathrm{NaNO_3}) = (16/63) \cdot 85 \approx 21.6\) г.

Ответ: при достаточном количестве NaOH образуется примерно 21,6 г NaNO₃.