10. Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии 21,2 г карбоната натрия с избытком раствора гидроксида кальция?

Уравнение реакции: Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH.

По уравнению 1 моль Na₂CO₃ даёт 1 моль CaCO₃. Молярная масса Na₂CO₃ равна 106 г/моль, поэтому количество вещества: n(Na₂CO₃) = 21,2 г ÷ 106 г/моль = 0,2 моль.

Следовательно, n(CaCO₃) = 0,2 моль. Молярная масса CaCO₃ равна 100 г/моль, поэтому m(CaCO₃) = 0,2 моль × 100 г/моль = 20 г.

Ответ: 20 г CaCO₃.