10. Какая масса нитрата алюминия образуется при взаимодействии 40,8 г оксида алюминия с достаточным количеством азотной кислоты?

Дано: \(m(\mathrm{Al_2O_3}) = 40.8\) г. Найти: \(m(\mathrm{Al(NO_3)_3})\).

Уравнение реакции:

\[\mathrm{Al_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O}\]

Молярная масса оксида алюминия:

\(M(\mathrm{Al_2O_3}) = 2\cdot27 + 3\cdot16 = 102\) г/моль.

Количество вещества оксида алюминия:

\(n(\mathrm{Al_2O_3}) = \frac{40.8}{102} = 0.4\) моль.

По уравнению реакции \(n(\mathrm{Al(NO_3)_3}) = 2\cdot0.4 = 0.8\) моль.

Молярная масса нитрата алюминия:

\(M(\mathrm{Al(NO_3)_3}) = 27 + 3\cdot(14 + 3\cdot16) = 213\) г/моль.

Масса соли:

\(m(\mathrm{Al(NO_3)_3}) = 0.8\cdot213 = 170.4\) г.

Ответ: 170,4 г нитрата алюминия.