10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: BaO + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O

2. Найдем молярные массы:

• BaO: 137.3 (Ba) + 16 (O) = 153.3 г/моль
• BaSO₄: 137.3 (Ba) + 32.1 (S) + 4 * 16 (O) = 233.4 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества оксида бария:

• n(BaO) = m(BaO) / M(BaO) = 30.6 г / 153.3 г/моль ≈ 0.2 моль

4. По уравнению реакции, количество вещества BaSO₄ равно количеству вещества BaO, так как коэффициент перед ними равен 1:

• n(BaSO₄) = n(BaO) = 0.2 моль

5. Найдем массу сульфата бария:

• m(BaSO₄) = n(BaSO₄) * M(BaSO₄) = 0.2 моль * 233.4 г/моль = 46.68 г

Ответ: 46.68 г