10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Решение:

Запишем уравнение реакции:

BaO + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O

1. Найдём молярную массу оксида бария (BaO):

M(BaO) = M(Ba) + M(O) = 137.3 г/моль + 16 г/моль = 153.3 г/моль

2. Найдём количество вещества оксида бария (BaO):

n(BaO) = m(BaO) / M(BaO) = 30.6 г / 153.3 г/моль ≈ 0.2 моль

3. По уравнению реакции, из 1 моль BaO образуется 1 моль BaSO₄. Следовательно, из 0.2 моль BaO образуется 0.2 моль BaSO₄.

n(BaSO₄) = n(BaO) = 0.2 моль

4. Найдём молярную массу сульфата бария (BaSO₄):

M(BaSO₄) = M(Ba) + M(S) + 4 * M(O) = 137.3 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 137.3 + 32 + 64 = 233.3 г/моль

5. Найдём массу сульфата бария (BaSO₄):

m(BaSO₄) = n(BaSO₄) * M(BaSO₄) = 0.2 моль * 233.3 г/моль = 46.66 г

Ответ: 46.66 г