10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Решение:

Дано:

m(H₂SO₄) = 49 г

Найти:

m(K₂SO₄) - ?

Решение:

1. Напишем уравнение реакции нейтрализации серной кислоты гидроксидом калия:

\( 2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O \)

1. Найдем молярную массу серной кислоты (H₂SO₄):

M(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

1. Найдем количество вещества серной кислоты:

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

1. По уравнению реакции, из 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль K₂SO₄. Следовательно, из 0.5 моль H₂SO₄ образуется 0.5 моль K₂SO₄.

n(K₂SO₄) = n(H₂SO₄) = 0.5 моль

1. Найдем молярную массу сульфата калия (K₂SO₄):

M(K₂SO₄) = 2*39 + 32 + 4*16 = 78 + 32 + 64 = 174 г/моль

1. Найдем массу сульфата калия:

m(K₂SO₄) = n(K₂SO₄) * M(K₂SO₄) = 0.5 моль * 174 г/моль = 87 г

Ответ: 87 г.