10. Какая масса сульфата кальция образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом кальция?

Дано: \(m(\mathrm{H_2SO_4}) = 49\) г. Найти: \(m(\mathrm{CaSO_4})\).

Уравнение реакции:

\[\mathrm{H_2SO_4 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSO_4 + 2H_2O}\]

Молярные массы: \(M(\mathrm{H_2SO_4}) = 98\) г/моль, \(M(\mathrm{CaSO_4}) = 136\) г/моль.

Количество вещества серной кислоты:

\[n(\mathrm{H_2SO_4}) = \frac{49}{98} = 0.5\ \text{моль}\]

По уравнению реакции вещества реагируют в соотношении 1:1, поэтому \(n(\mathrm{CaSO_4}) = 0.5\) моль.

Масса сульфата кальция:

\[m(\mathrm{CaSO_4}) = 0.5 \cdot 136 = 68\ \text{г}\]

Ответ: 68 г сульфата кальция.