10. Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка цинка с раствором серной кислоты массой 196 г и с массовой долей кислоты 8%?

Дано: масса раствора — 196 г; массовая доля H₂SO₄ — 8%; цинк в избытке.

Найдём массу кислоты: m(H₂SO₄) = 196 · 0,08 = 15,68 г.

Количество вещества кислоты: n(H₂SO₄) = 15,68 / 98 = 0,16 моль.

Уравнение реакции: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑. По уравнению n(H₂) = n(H₂SO₄) = 0,16 моль.

При нормальных условиях V_m = 22,4 л/моль, поэтому V(H₂) = 0,16 · 22,4 = 3,584 л.

Ответ: 3,584 л водорода (при нормальных условиях).