10. Найдите количество вещества каждого из ионов, содержащихся в 342 г 5%-ного раствора сульфата алюминия.

Дано: масса раствора — 342 г; массовая доля Al₂(SO₄)₃ — 5%.

1. Найдём массу сульфата алюминия:
   m(Al₂(SO₄)₃) = 342 · 0,05 = 17,1 г.
2. Молярная масса сульфата алюминия:
   M(Al₂(SO₄)₃) = 2 · 27 + 3 · (32 + 4 · 16) = 342 г/моль.
3. Количество вещества соли:
   n(Al₂(SO₄)₃) = 17,1 / 342 = 0,05 моль.
4. Уравнение диссоциации:
   Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻.
5. Количество вещества ионов:
   n(Al³⁺) = 2 · 0,05 = 0,10 моль;
   n(SO₄²⁻) = 3 · 0,05 = 0,15 моль.

Ответ: n(Al³⁺) = 0,10 моль; n(SO₄²⁻) = 0,15 моль.