10. Объём (дм³, н. у.) газа, который выделится при взаимодействии металла массой 16,2 г (его электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p¹) с избытком раствора серной кислоты, равен: а) 22,4; б) 13,44; в) 20,16; г) 15,6.

Электронная конфигурация соответствует алюминию.

Уравнение реакции: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2(SO_4)_3+3H_2\).

Количество вещества алюминия: \(n(Al)=\frac{16.2}{27}=0.6\) моль.

По уравнению реакции \(n(H_2)=0.6\cdot\frac{3}{2}=0.9\) моль.

При нормальных условиях \(V(H_2)=0.9\cdot22.4=20.16\) дм³.

Ответ: в) 20,16 дм³.