10. Объём (дм³, н. у.) газа, который выделится при взаимодействии металла массой 4,2 г (его электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²) с избытком соляной кислоты, равен: а) 22,4; б) 7,84; в) 3,92; г) 1,56.

Электронная конфигурация соответствует магнию, который реагирует с соляной кислотой по уравнению:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.

Количество вещества магния: \(n(\mathrm{Mg})=4{,}2/24=0{,}175\) моль. По уравнению реакции \(n(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{Mg})=0{,}175\) моль.

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 дм³/моль, поэтому \(V(\mathrm{H_2})=0{,}175\cdot22{,}4=3{,}92\) дм³.

Ответ: в) 3,92 дм³.