10. Объём газа (дм³, н. у.), который выделится при взаимодействии металла массой 5,4 г (его электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²) с избытком раствора серной кислоты, равен: а) 2,52; б) 5,04; в) 10,08; г) 15,6.

Электронная конфигурация соответствует магнию. Реакция: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂.

Количество магния: n(Mg) = 5,4 / 24,3 ≈ 0,222 моль. По уравнению реакции n(H₂) = n(Mg) ≈ 0,222 моль.

При нормальных условиях V(H₂) ≈ 0,222 · 22,4 ≈ 4,98 дм³. Это не совпадает ни с одним предложенным ответом; вероятно, в массе, вариантах ответа или формулировке есть опечатка.