10. Оксид некоторого элемента отвечает формуле Э₂О₃. Массовая доля элемента в нём составляет 31,07%. Определите элемент и напишите формулу гидроксида, соответствующего этому оксиду. Укажите характер оксида и гидроксида элемента.

Решение:

1. Обозначим молярную массу элемента как M(Э). Тогда молярная масса оксида Э₂О₃ будет равна 2*M(Э) + 3*16 = 2*M(Э) + 48 г/моль.
2. По условию, массовая доля элемента Э составляет 31,07%. Составим уравнение:

\[ \frac{2 \cdot M(Э)}{2 \cdot M(Э) + 48} = 0.3107 \]\(\nolimits\) \( 2 \cdot M(Э) = 0.3107 \cdot (2 \cdot M(Э) + 48) \) \
\( 2 \cdot M(Э) = 0.6214 \cdot M(Э) + 14.9136 \) \
\( 2 \cdot M(Э) - 0.6214 \cdot M(Э) = 14.9136 \) \
\( 1.3786 \cdot M(Э) = 14.9136 \) \
\( M(Э) = \frac{14.9136}{1.3786} \approx 108.17 \) г/моль.

Элемент с молярной массой около 108 г/моль — это серебро (Ag).

Формула оксида — Ag₂O₃. Однако, серебро обычно проявляет степень окисления +1 (Ag₂O), реже +2 (AgO) и +3 (Ag₂O₃ — редкий оксид). Учитывая, что формула Э₂О₃, и полученную молярную массу, это подтверждает серебро.

Высший гидроксид серебра, соответствующий степени окисления +3, — это Ag(OH)₃.

Оксид Ag₂O₃ и гидроксид Ag(OH)₃ проявляют амфотерные свойства.

Ответ: Элемент — серебро (Ag). Формула гидроксида — Ag(OH)₃. Оксид и гидроксид проявляют амфотерные свойства.