10. При сгорании вещества массой 2,7 г образовалось 4,48 л оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 27. Установите формулу соединения.

1. Находим молярную массу вещества по относительной плотности: \(M=27\cdot 2=54\) г/моль.

2. Находим количество вещества: \(n=2.7/54=0.05\) моль.

3. Количество углерода определяем по углекислому газу: \(n(\mathrm{CO}_2)=4.48/22.4=0.20\) моль, значит, в образце было 0,20 моль атомов C.

4. Количество водорода определяем по воде: \(n(\mathrm{H}_2\mathrm{O})=2.7/18=0.15\) моль, значит, в образце было \(2\cdot0.15=0.30\) моль атомов H.

5. На одну молекулу вещества приходится \(0.20/0.05=4\) атома C и \(0.30/0.05=6\) атомов H.

Ответ: C₄H₆.