10. При термическом разложении 1 моль гидроксида железа (II) (Fe(OH)2=FeO+H2O) получили 57,6г. FeO. Массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного равна: А. 50% Б. 70% В. 75% Γ. 80%

Решение:

Уравнение реакции термического разложения гидроксида железа (II):

\( \text{Fe(OH)}_2 \rightarrow \text{FeO} + \text{H}_2\text{O} \)

Из уравнения видно, что из 1 моль \( \text{Fe(OH)}_2 \) теоретически образуется 1 моль \( \text{FeO} \).

Молярная масса \( \text{FeO} \) равна \( 56 + 16 = 72 \text{ г/моль} \).

Теоретическая масса \( \text{FeO} \), которую можно получить из 1 моль \( \text{Fe(OH)}_2 \):

\( m_{\text{теоретическая}} = 1 \text{ моль} \times 72 \text{ г/моль} = 72 \text{ г} \)

Фактически получили 57,6 г \( \text{FeO} \).

Массовая доля выхода продукта реакции:

\( \text{Выход} = \frac{m_{\text{фактическая}}}{m_{\text{теоретическая}}} \times 100\% \)

\( \text{Выход} = \frac{57.6 \text{ г}}{72 \text{ г}} \times 100\% = 0.8 \times 100\% = 80\% \)

Ответ: Γ. 80%