10. При взаємодії розчину натрій гідроксиду NaOH, у якому міститься 20 г цієї речовини, з розчином купрум(II) сульфату CuSO₄ утворився осад Cu(OH)₂ та речовина Na₂SO₄. Визначити масу осаду. (4 бали)

Рівняння реакції: \(2\mathrm{NaOH} + \mathrm{CuSO_4} \rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow + \mathrm{Na_2SO_4}\).

Вважаємо, що CuSO₄ взято в достатній кількості.

1. Обчислюємо кількість речовини натрій гідроксиду: \(M(\mathrm{NaOH}) = 40\) г/моль, тому \(n(\mathrm{NaOH}) = \frac{20}{40} = 0.5\) моль.
2. За рівнянням реакції з 2 моль NaOH утворюється 1 моль Cu(OH)₂: \(n(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 0.5 : 2 = 0.25\) моль.
3. Обчислюємо молярну масу осаду: \(M(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 64 + 2(16 + 1) = 98\) г/моль.
4. Знаходимо масу осаду: \(m = nM = 0.25 \cdot 98 = 24.5\) г.

Відповідь: маса осаду Cu(OH)₂ — 24,5 г.