10. При взаимодействии 62 грамм фосфора с кислородом получили оксид фосфора (V). Определите массу полученного оксида фосфора (V).

Оксид фосфора(V) имеет формулу \(\mathrm{P_2O_5}\).

Уравнение реакции:

\(\mathrm{4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5}\).

1. Вычислим количество вещества фосфора: \(n(\mathrm{P})=\frac{m}{M}=\frac{62}{31}=2\) моль.
2. По уравнению реакции из 4 моль фосфора образуется 2 моль \(\mathrm{P_2O_5}\), поэтому:
   \(n(\mathrm{P_2O_5})=\frac{2}{4}\cdot2=1\) моль.
3. Вычислим молярную массу оксида фосфора(V): \(M(\mathrm{P_2O_5})=2\cdot31+5\cdot16=142\) г/моль.
4. Найдём массу полученного оксида: \(m(\mathrm{P_2O_5})=n\cdot M=1\cdot142=142\) г.

Ответ: 142 г оксида фосфора(V).