10. Приведите примеры сильных и слабых электролитов. Где на практике необходимо учитывать силу электролитов?

Сильные электролиты: растворимые соли, сильные кислоты \(\mathrm{HCl}\), \(\mathrm{HNO_3}\), \(\mathrm{H_2SO_4}\), а также растворимые основания \(\mathrm{NaOH}\), \(\mathrm{KOH}\).

Слабые электролиты: уксусная кислота \(\mathrm{CH_3COOH}\), угольная кислота \(\mathrm{H_2CO_3}\), ортофосфорная кислота \(\mathrm{H_3PO_4}\), гидроксид аммония \(\mathrm{NH_4OH}\) и вода.

Силу электролитов учитывают при проведении химических реакций в растворах, расчёте концентрации ионов и pH, нейтрализации кислот и оснований, очистке воды, в аналитической химии, медицине, сельском хозяйстве, промышленности и при выборе электролитов для аккумуляторов.